Câu hỏi:

22/04/2025 388

Cho phản ứng đốt cháy butane sau :

C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của C-C; C-H; C=O; O=O; O-H lần lượt là 346; 418; 799; 495; 467. Nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và có 30% nhiệt đốt cháy butane thất thoát ra ngoài môi trường. Cần đốt cháy bao nhiêu gam C4H10 để đun 1000 gam nước từ 25°C đến 100°C (làm tròn đến hàng phần trăm) ?

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Δr  = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – (4.2.799 + 5.2.467) = -2626,5 kJ

nC4H10 = x, bảo toàn năng lượng:

2626,5.10³x.70% = 1000.4,2.(100 – 25)

x = 0,17133

mC4H10 = 58x = 9,94 gam

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

(a) Sai, cơ thể không tự tổng hợp được Val mà phải lấy từ thức ăn.

Câu 2

Lời giải

C

Tên gọi của polymer có công thức [-CH2-CH(CH3)-]n là polypropylene.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP