Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất hydride (hợp chất của nguyên tố X với hydrogen), X chiếm 94,12% khối lượng.

a) Xác định phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất.

b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và nêu tính chất acid – base của chúng.

Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxygen gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen. Gọi X là công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, Z là công thức hợp chất khí của Y với hydrogen. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Xác định nguyên tố Y.

Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hydrogen là RH, trong oxide cao nhất R chiếm 58,86% về khối lượng, nguyên tố R là

Nguyên tố R có oxide cao nhất là RO₂, trong hợp chất với hydrogen thì R chiếm 87,5% về khối lượng.

a) Xác định nguyên tử khối của R.

Một nguyên tố R ở nhóm IIA. Trong hợp chất với oxygen, R chiếm 71,43% về khối lượng.

a) Xác định nguyên tử khối của R.

b) Cho 16 gam R trên tác dụng hoàn toàn với nước thu được hidroxide. Tính khối lượng hidroxide thu được.

Hợp chất với hydrogen của nguyên tố có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hoá trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

a) Cho oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là R₂O_x. Phân tử khối của oxide này là 183, trong đó oxygen chiếm 61,2% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

b) Nguyên tố A có thể tạo ra 2 oxide có công thức là AO và AO₂ với tỉ lệ giữa % về khối lượng oxygen trong AO và AO₂ là 23: 30. Xác định nguyên tố A.