Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)  (1)

Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là bao nhiêu? (Các số liệu cần thiết tra bảng phụ lục 2).

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)  = –283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2: [CO2(g)] = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

Dựa vào bảng phụ lục 2, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene [C6H6(l)] trong khí oxygen, tạo thành CO2(g) và H2O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 gam propane [C3H8(g)] với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 gam benzene [C6H6(l)].

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)  = –890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Tiến hành ozone hóa 100 gam oxygen theo phản ứng sau:

3O2(g)  2O3(g)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là

Xét các phản ứng thể trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn:

(1) 1/2F2(g) + NaCl(s)  NaF(s) + 1/2Cl2(g)

(2) 1/2Cl2(g) + NaBr(s)  NaCl(s) + 1/2Br2(l)

(3) 1/2Br2(l) + NaI(s)  NaBr(s) + 1/2I2(s)

(4) 1/2Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + 1/2Br2(l)

Hay còn viết: 1/2Cl2(g) + Br–(aq)  Cl–(aq) + 1/2Br2(l)

(5) 1/2Br2(l) + NaI(aq)  NaBr(aq) + 1/2I2(s)

Hay còn viết: 1/2Br2(l) + I–(aq)  Br–(aq) + 1/2I2(s)

Từ các giá trị của enthalpy hình thành chuẩn, hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng thế trên.