Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O(g)  (1)

Bảng năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)
C–C	C4H10	346	C=O	CO2	799
C–H	C4H10	418	O–H	H2O	467
O=O	O2	495

Xác định biến thiên enthalpy của () của phản ứng (1).

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ∆H = –92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo: . Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng phụ lục 1, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3):

CH3COCH3(g) + 4O2(g)  3CO2(g) + 3H2O(g)

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng phụ lục 1). Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Tính của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ bảng phụ lục 1):

N2H4(g)  N2(g) + 2H2(g)