Câu hỏi:

29/07/2025 10 Lưu

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H2S(g) + SO2(g)  2H2O(g) + 3S(s)  = –237 kJ

(2) 2H2S(g) + O2(g)  2H2O(g) + 2S(s)  = –530,5 kJ

Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack
Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO2 thành S và O2 nên tỏa nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  =

, nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol N2: 22,95/0,25 = 91,8 kJ

Phương trình nhiệt hóa học:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)