Câu hỏi:

29/07/2025 8 Lưu

Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

a) 3H2(g) + 3/2O2(g)  3H2O(l)  = –857,52 kJ

b) 2S(s) + 3O2(g)  2SO3(g)  = +792,2 kJ

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam H2 (a) và 3,2 gam S (b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

- , lượng nhiệt tỏa ra phản ứng (a): (857,52.0,3)/3 = 171,504 kJ

- , lượng nhiệt tỏa ra phản ứng (b): (792,2.0,1)/2 = 39,61 kJ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  =

, nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol N2: 22,95/0,25 = 91,8 kJ

Phương trình nhiệt hóa học:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP