Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

$C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\rightleftarrows CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right);∆H>0$

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) Giảm áp suất chung của hệ;

(d) Dùng chất xúc tác;

(e) Thêm một lượng CO₂;

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

H₂(k) + Br₂(k)→2HBr(k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right);∆H<0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

$2N{O}_2\left(k\right)\rightleftarrows N_2{O}_4\left(k\right)$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Cho hệ cân bằng trong một bình kín:

$N_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\stackrel{t}{\rightleftarrows }2NO\left(k\right);∆H>0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

Cho cân bằng hóa học sau:

$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(k\right);∆H>0$

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) hạ nhiệt độ;

(4) dùng thêm chất xúc tác bột Fe;

(5) giảm nồng độ NH₃;

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các cân bằng sau:

$$\begin{gathered} \left(1\right) 2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\stackrel{xt,t}{\rightleftarrows }2S{O}_2\left(k\right) \\ \left(2\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\stackrel{xt,t}{\rightleftarrows }2N{H}_3\left(k\right) \\ \left(3\right) C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\stackrel{xt,t}{\rightleftarrows }CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right) \\ \left(4\right) 2HI\left(k\right)\stackrel{xt,t}{\rightleftarrows }{H}_2\left(k\right)+I_2\left(k\right) \\ \left(5\right) C{H}_{3}COOH\left(l\right)+C_2{H}_{5}OH\left(l\right)\stackrel{xt,t}{\rightleftarrows }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(l\right)+H_{2}O\left(l\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là