Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g)  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO2 (g) + H2 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\] < 0. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH3(g) + 5O2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 4NO(g) + 6H2O(g)           \({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}}\)= -905 kJ.

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl3 (g) + Cl2 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\] > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng sau: $2{\text{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\text{ + O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

${\text{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\text{ + }\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\text{H}}_2\text{O(l)}$  \[{\Delta _r}H_{298}^o =  - 286\,kJ\]