Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (g) + O2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO3 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0.

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

    (1) $\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=131\mathrm{kJ}$

    (2) $\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-41\mathrm{kJ}$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào (chiều thuận, chiều nghịch, không chuyển dịch) khi biến đổi các điều kiện sau:

Cho cân bằng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃(g)    \[{\Delta _r}H_{298}^o < 0\]

Cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những tác động trên có làm cân bằng trên chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?