Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → [OH-] dư = 10-2M

\[ \Rightarrow \frac{{0,25a - (0,25.0,08 + 2.0,25.0,01)}}{{0,5}} = {10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,12M.\]

Đáp án đúng là: D

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3.

Do pH = 2 Þ [H⁺] = \({10^{ - 2}}\)M Þ n_H⁺ trước khi pha loãng = \({10^{ - 2}}\)V₁

      pH = 3 Þ [H⁺] = \({10^{ - 3}}\)M Þ n_H⁺ sau khi pha loãng = \({10^{ - 3}}\)V₂

Ta có n_H⁺ _{trước khi pha loãng} = n_H⁺ _{sau khi pha loãng} Þ \({10^{ - 2}}\)V₁ = \({10^{ - 3}}\)V₂

Þ \(\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\). Vậy cần pha loãng acid 10 lần.