Trộn lẫn V mL NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

${\mathrm{S}}^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\mathrm{HS}}^{-}+{\mathrm{OH}}^{-}$

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol \(SO_4^{2 - }\) và a mol \(N{O_3}^ - \).

Khối lượng muối trong dung dịch là

Cho phản ứng hoá học sau:

PCl₃(g) + Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ PCl₅(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\text{ 3H}}_2\text{ (g)}\underset{}{\overset{\mathrm{xt},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{P}}{\rightleftharpoons }}2{\mathrm{NH}}_3\text{ (g); }\mathrm{\Delta }\text{H}=-91,8\mathrm{kJ}$.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?