Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\text{ 3H}}_2\text{ (g)}\underset{}{\overset{\mathrm{xt},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{P}}{\rightleftharpoons }}2{\mathrm{NH}}_3\text{ (g); }\mathrm{\Delta }\text{H}=-91,8\mathrm{kJ}$.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

${\mathrm{S}}^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\mathrm{HS}}^{-}+{\mathrm{OH}}^{-}$

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol \(SO_4^{2 - }\) và a mol \(N{O_3}^ - \).

Khối lượng muối trong dung dịch là

Cho phản ứng hoá học sau:

PCl₃(g) + Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ PCl₅(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là