Tính nhiệt tạo thành chuẩn của methane và propane. Biết nhiệt cháy chuẩn của methane và propane lần lượt bằng - 890 kJ/mol và - 2216 kJ/mol; nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và - 285,8 kJ/mol. Biết rằng nhiệt cháy chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó bằng oxygen ở điều kiện chuẩn.
Tính nhiệt tạo thành chuẩn của methane và propane. Biết nhiệt cháy chuẩn của methane và propane lần lượt bằng - 890 kJ/mol và - 2216 kJ/mol; nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và - 285,8 kJ/mol. Biết rằng nhiệt cháy chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó bằng oxygen ở điều kiện chuẩn.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Nhiệt cháy của methane là biến thiên enthalpy của phản ứng:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 890\,kJ\]
Þ\[{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 2{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}) - 2{\Delta _f}H_{298}^o({O_2})\]= -890 kJ
Þ\[{\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4})\]= 1.(-393,5) +2 (-285,8) + 890 = - 75,1 (kJ/mol) (\[{\Delta _f}H_{298}^o({O_2})\]= 0)
Nhiệt cháy của propane là biến thiên enthalpy của phản ứng:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 2216\,kJ\]
Þ \[{\Delta _r}H_{298}^o = 3.{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 4.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_3}{H_8}) - 5{\Delta _f}H_{298}^o({O_2})\]= -2216 kJ
Þ\[{\Delta _f}H_{298}^o({C_3}{H_8})\]= 3.(-393,5) + 4.( -285,8) + 2216 = - 107,7 (kJ/mol).
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: D
Gọi số mol C3H8 và số mol C4H10 là 2a, ta có:
44a + 58.2a = 12.1000 Þ a = 75 mol.
Nhiệt đốt cháy 12 kg gas là Q = 75.2220 + 150.2874 = 597 600 (kJ).
Số ngày sử dụng hết bình gas = \(\frac{{597600}}{{10000.\frac{{100}}{{80}}}} = 47,808 \approx 48\) (ngày).
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
(a) Đáp án đúng là: C
Để đun sôi 30 kg nước từ nhiệt độ 20oC, cần cung cấp nhiệt lượng là:
\(\frac{{4200 \times 30 \times (100 - 20)}}{{1000}} = 10080\)kJ.
(b) Đáp án đúng là: B
Số kg gas cần đốt cháy để cung cấp đủ nhiệt lượng trên là:
\(m = \frac{{10080}}{{50400}} \times \frac{{100}}{{80}} = 0,25\)kg.
Câu 3
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập