Đốt cháy một alcohol đơn chức, mạch hở X thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích \[{V_{C{O_2}}}\;:{V_{H{}_2O}} = \;4:5\]. Công thức phân tử của X là

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}+\mathrm{CuO}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{CHO}+\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x} \mathrm{x} \mathrm{x} \mathrm{x} \end{array}$ 

m_{chất rắn giảm} = m_CuO – m_Cu = 3,2 gam

\[x = \;\frac{{{m_{CuO}} - {m_{Cu}}}}{{80 - 64}}\; = \frac{{0,32}}{{16}} = {\rm{ }}0,02{\rm{ }}mol\;\]

Do phản ứng xảy ra hoàn toàn nên alcohol hết, sản phẩm khí và hơi chỉ có aldehyde và hơi nước nên ta có:

\[\begin{array}{l}\frac{{(14n + 30).0,02 + 18.0,02}}{{0,04}} = 15,5.2\\ \to n = 1 \to {C_2}{H_5}OH\end{array}\]

Þ m = 0,02.46 = 0,92 gam.

Đáp án đúng là: A

Alcohol đơn chức + CuO → Cu + H₂O + Aldehyde/ketone.

Chất rắn ban đầu là CuO, chất rắn sau gồm Cu và CuO dư.

→ m _{chất rắn giảm} = 80 - 64 = 16 gam.

Ta thấy:       

1 (mol) alcohol thì khối lượng chất rắn giảm 16 (gam)

0,03125m (mol)    ←                                  0,5m (gam)

→ \[M{\;_{alcohol}}\; = \frac{{m{\rm{ }}}}{{0,03125m}} = 32{\rm{ }} \to {\rm{ }}A{\rm{ }}l\`a {\rm{ }}C{H_3}OH{\rm{ }}\left( {methanol} \right)\]