Khi nước thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium thải vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hoà tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Nên cần phải có biện pháp phù hợp để xử lý sự ô nhiễm này.

a. Người ta có thể xử lí nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp ammonia thành nitrogen không độc.

b. Quá trình xử lý có thể dùng hóa chất rẻ tiền như bằng nước vôi trong Ca(OH)₂.

c. Có thể chuyển ion ammonium thành ammonia bằng khí oxygen.

d. Có thể chuyển ammonia thành nitrogen bằng Ca(OH)₂

Cho hai phản ứng:

$\begin{array}{l}\left(1\right)HC{O}_3^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons C{O}_3^{2-}+H_3{O}^{+} \\ \left(2\right)HC{O}_3^{-}+H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}C{O}_3+O{H}^{-}\end{array}$

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

a. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì $HC{O}_3^{-}$ là base, H₂O là acid.

b. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì $HC{O}_3^{-}$ là acid, H₂O là base.

c. $HC{O}_3^{-}$ vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

d. H₂O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂ (g) + O₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO (g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

Cho các phát biểu sau về khí nitrogen:

(a) Trong không khí, N₂ chiếm khoảng 78% về thể tích.

(b) Phân tử N₂ có chứa liên kết ba bền vững nên N₂ trơ về mặt hóa học ngay cả khi đun nóng.

(c) Trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

(d) N₂ lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn N₂ được sử dụng để tổng hợp NH₃ từ đó sản xuất nitric acid, phân bón, ...

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Cho phản ứng thuận nghịch: . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là