Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) = -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + → 8CO₂ (g) + 9H₂O (l)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ) bằng 0 (kJ/mol)?

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) 3Fe(s) + 4H₂O(l) Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(2) N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) = +179,20 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) NaOH(aq) + H₂(g) = ‒ 367,50 kJ

(4) 2ZnS(s) + 3O₂(g) 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

(5) ZnSO₄(s) ZnO(s) + SO₃(g) ; = + 235,21 kJ

Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt?

Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (đơn vị kJ):

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂

Cho biết:

Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnO(s) + SO₂(g) ZnSO₄(s) = 235,21 kJ

(2) 2Na(s) +2H₂O(l) 2NaOH(aq) + H₂(g) = 367,50 kJ

(3) CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = +280,00 kJ

₍₄₎ C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O (l)

Phản ứng thu nhiệt là