Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

(a) X, Y, Z thuộc cùng một nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

(b) X, Y, Z thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(c) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: X, Y, Z.

(d) Z có bán kính nguyên tử lớn nhất trong 3 kim loại.

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA  Hóa trị cao nhất của R là IV.

Công thức oxide cao nhất là RO₂. Hóa trị của R với H là: 8 – 4 = 4 (IV).

Hợp chất khí của R với H có dạng RH₄.

Ta có: (amu).

Vậy R là nguyên tố carbon (C), thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O.