(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 và H2 (tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N2 và H2 phản ứng ở đkc. Cho biết: H = 1, N = 1...

Câu hỏi:

31/10/2025 420

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N₂và H₂ (tỉ lệ mol N₂ : H₂ = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ phản ứng ở đkc.

Cho biết: H = 1, N = 14.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức (2023-2024) có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

n_NH3 = 51/17 = 3 (mol) N₂ (g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

H% = 25% 1,5 (mol) ⟵ 4,5 (mol) ⟵ 3 (mol)

H% = 100% 6,0 (mol) 18,0 (mol)

V_N2= 6,0.24,79 = 148,74 (L)

V_H2 = 18,0.24,79 = 446,22 (L)

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(1,0 điểm): Trộn 200 mL dung dịch gồm KOH 0,02 M và NaOH 0,01 M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,005 M thu được dung dịch X.

(a) Tính pH của dung dịch thu được?

(b) Dung dịch trên có môi trường gì?

(c) Hãy cho biết khi nhúng quỳ tím vào dung dịch trên thì quỳ tím có màu gì?

Xem đáp án

Lời giải

n_KOH = 0,02 mol

n_NaOH = 0,01 mol

→ nOH^-= 0,03 mol

nHCl= 0,02 mol → nH⁺= 0,02 mol

Phương trình trung hóa có dạng:

H⁺ + OH^-→ H₂O

Ban đầu 0,02 mol 0,03 mol

Phản ứng 0,02 mol 0,02 mol

Sau phản ứng 0 mol 0,01 mol

V = 0,1 + 0,4 = 0,5 L

[OH^-] = 0,02 M → pOH = 1,69 → pH = 12,31 : Môi trường base nên khi nhúng quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 2

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

(1) N₂+ O₂ $\overset{t^{0}}{⇌}$ (2) NH₃ + HNO₃ →

(3) NH₄NO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ (4) Fe + HNO₃(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$

Xem đáp án

Lời giải

(1) N₂+ O₂ ⇌ 2 NO

(2) 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

(3) NH₄NO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ N₂O + 2 H₂O

(4) Fe + 6HNO₃(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe(NO₃)₃ +3NO₂ + 3H₂O

Câu 3

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?

Dung dịch HNO₃ 0,1M.

Dung dịch HF 0,1M.

Dung dịch KCl 0,1M.

Dung dịch KOH 0,01M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Xét cân bằng: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

K_C = Fe2CO23Fe2O3CO3.

K_C = Fe2O3CO3Fe2CO23.

K_C = CO3CO23 .

K_C = CO2 3CO 3.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-, nước đóng vai trò là

Acid.

Base.

Lưỡng tính.

Trung tính.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

ĐGNL-ĐGTD

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 và H2 (tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N2 và H2 phản ứng ở đkc. Cho biết: H = 1, N = 14.

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: (1) N2 + O2 ⇌ t 0 (2) NH3 + HNO3 → (3) NH4NO3 → t 0 (4) Fe + HNO3(đặc) → t 0

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?

Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2SO3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Trong phương trình sau: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-, nước đóng vai trò là

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N₂và H₂ (tỉ lệ mol N₂ : H₂ = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ phản ứng ở đkc.

Cho biết: H = 1, N = 14.

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

(1) N₂+ O₂ $\overset{t^{0}}{⇌}$ (2) NH₃ + HNO₃ →

(3) NH₄NO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ (4) Fe + HNO₃(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$

Xét cân bằng: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2SO₃ (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-, nước đóng vai trò là