Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C (s) + CO₂ (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} 2CO (g); $\Delta H$= 172 kJ; (I)

CO (g) + H₂O (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} CO₂ (g) + H₂ (g); $\Delta H$ = – 41 kJ(II)

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO₂ vào. (3) Tăng áp suất.

(4) Dùng chất xúc tác. (5) Thêm khí CO vào.

Trong dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 12, nồng độ của dung dịch Ba(OH)₂ là

Theo thuyết Bronsted-Lowry thì nhận xét nào sau đây là đúng ?

(1,0 điểm) Cho 200ml dung dịch A chứa NaOH 0,05M

(a) Tính pH của dung dịch A?

(b) Thêm vào dung dịch A 200ml dung dịch HCl 0,25M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng?

(1 điểm)

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

N{H}_3\stackrel{+O_2,t^o,xt}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3

(a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

(b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Cho các phản ứng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2HI(g) (2) 2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO₃(g)

(3) 3H₂(g) + N₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g) (4) N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NO₂(g)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là

Cho sơ đồ phản ứng : C + HNO₃ (đ) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Phương trình điện li nào viết không đúng?