Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều (2023-2024) có đáp án - Đề 3

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

NaOH.

Axit hoặc bazơ không thể là ion.

Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.

Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.

Trong thành phần của axit phải có hiđro.

NaCl → Na⁺ + Cl^-.

HClO ⇄ H⁺ + ClO^-.

Ba(OH)₂ ⇄Ba²⁺ + 2OH^-.

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺+ 3SO₄^2-.

HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.

CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.

H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.

KCl, H₂SO₄, H₂O, MgCl₂.

A. 13

B. 10

C. 11

D. 12

Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Khí NH₃ tan nhiều trong nước.

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.

hơi nước.

NH₃.

HCl

NH₄Cl.

Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử.

K₃PO₄, H₂SO₄.

NH₄Cl, HNO₂.

HClO, H₂SO₄.

HClO, HNO₂.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O.

NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃.

8NH₃ + 3Cl₂ → 6NH₄Cl + N₂.

8 gam.

25,6 gam.

16 gam.

2,56 gam.

$Cl{}_2,HCl$.

$N{}_2,NH{}_3$.

$SO{}_2,NO{}_x$.

$S,H{}_{2}S$.

nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

A. (2), (3).

B. (2), (4).

C. (3), (4).

D. (1), (2).

Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄.

Sản xuất thuốc nhuộm.

Sản xuất phân bón.

Sản xuất thuốc nổ.

Bông có tẩm nước

Bông có tẩm nước vôi

Bông có tẩm giấm ăn

Bông khô

A. tăng nồng độ NO.

B. tăng áp suất của hệ.

C. Thêm khí N₂ vào hệ.

D. tăng nhiệt độ của hệ.

có kết tủa trắng

có khí mùi khai bay lên

Có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay lên.

Không có hiện tượng

Đơn chất.

Hợp chất.

Ion.

Cả đơn chất và hợp chất.

là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.

là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.

là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.