Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều (2023-2024) có đáp án - Đề 4

Đơn chất.

Hợp chất.

Ion.

Cả đơn chất và hợp chất.

11.

12.

10.

4.

A. Tăng áp suất của hệ.

B. Thệm chất xúc tác vào hệ.

C. giảm nhiệt độ của hệ.

D. Giảm áp suất của hệ.

H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

HCl, CH₃COONa, NaClO.

H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

giảm áp suất chung của hệ.

tăng nồng độ CO₂.

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ CO.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

NaOH.

K_C=\frac{{[C{O}_2]}^{}.[C]}{{[CO]}^2}

K_C=\frac{{[CO]}^2}{[C{O}_2].[C]}.

K_C=\frac{{[CO]}^2.[C]}{[C{O}_2]}.

K_C=\frac{{[CO]}^2}{[C{O}_2]}.

4.

+3.

-3.

3.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

H_{2}S{O}_4+2NaOH\underset{}{\overset{}{\to }}N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O.

H_{2}S{O}_4+2NaOH\underset{}{\overset{}{\to }}N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O.

$FeC{l}_3+3NaOH\underset{}{\to }Fe{(OH)}_3+3NaCl$.

Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử.

NaCl.

AlCl₃.

K₂SO₄.

KCl.

NO₂

N₂O₄.

NO

N₂O₅

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

-3, +3, +5.

-3, 0, +3, +5.

-3, +1, +2, +3, +4, +5.

(NH₄)₂SO₄.

NH₄HCO₃.

CaCO₃.

NH₄NO₂.

0,10.

0,50.

0,30.

0,6.

FeCO₃.

Fe(OH)₃.

FeS.

FeO.

CH₃COONa.

MgCl₂.

K₂SO₄.

HCl.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

[H⁺] > [CH₃COO^-].

[H⁺] < 0,10M.

[H⁺] = 0,10M.

Cu.

Al.

Ag.

Zn.