Cho cân bằng hoá học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ Fe(s) + 3CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

(1 điểm) Ở trạng thái bình thường, dịch vị dạ dày thường có nồng độ [H⁺] là 2.10^-4 M. Khi tiến hành tiêu hóa, thức ăn đi vào dạ dày làm giải phóng acid HCl và dịch vị dạ dày cũng vì vậy mà có giá trị thay đổi, khi này nồng độ ion [H⁺] là 4.10^-2 M.

(a) Tính giá trị pH của dạ dày ở trạng thái bình thường và khi dạ dày tiêu hóa thức ăn.

(b) Thành phần của một số thuốc kháng acid (giảm đau dạ dày) thường chứa CaCO₃, Mg(OH)₂…. Viết phương trình hóa học của HCl với CaCO₃, Mg(OH)₂.

Cho 0,15 mol Fe vào dung dịch HNO₃ loãng (vùa đủ) thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

X là một oxide của nitrogen, là chất khí, có màu nâu đỏ. Vậy X là

HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Trong ammonia, nitrogen có hóa trị là

Cho phản ứng thuận nghịch: C(s) + CO₂ (g) ⇌ 2CO(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

(1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng.