(1 điểm)

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

N{H}_3\stackrel{+O_2,t^o,xt}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3

(a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

(b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

a) Các phương trình hoá học xảy ra:

4NH₃ + 5O₂ \stackrel{t^o,Pt}{\to } 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ ⟶ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O ⟶ 4HNO₃.

b) Khối lượng nitric acid có trong 200 000 tấn dung dịch nitric acid 60% là

mHNO₃ = 200000 x 60 : 100 = 120000 (tấn).

Sơ đồ: N{H}_3\stackrel{+O_2,t^o,xt}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3

    17            63     gam

    m           120 000   tấn

Hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid là 96,2%, thì khối lượng ammonia cần dùng là

m = \frac{17.120000}{63}.\frac{100}{96,2}=33660 (tấn)