Cho cân bằng hoá học: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\stackrel{+{\mathrm{O}}_2,{\mathrm{t}}^0,\mathrm{xt}}{\to }\mathrm{NO}\stackrel{+{\mathrm{O}}_2}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2\stackrel{+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{HNO}}_3$ 

Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia?

Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Cho ammonia phản ứng với nitric acid (HNO₃) để tạo thành phân bón ammonium nitrate (NH₄NO₃). Trong quá trình này, ammonia thể hiện tính chất hoá học nào?

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà 3 đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

a. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

b. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

c. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

d. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Mưa acid ảnh hưởng trực tiếp đến đời sống con người, động – thực vật, phá huỷ các công trình xây dựng.

a. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH > 5,6.

b. Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa.

c. Khí SO₂, NO_x là nguyên nhân chủ yếu gây mưa acid.

d. Sử dụng nhiên liệu hoá thạch không phát thải tác nhân gây mưa acid.

Cho các chất sau: HNO₃, NaOH, K₂CO₃, HClO, CH₄, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, C₁₂H₂₂O₁₁ (sucrose).

a. Có 4 chất điện li mạnh.

b. Có 3 chất điện li yếu.

c. Có 2 chất lưỡng tính theo Bronsted – Lowry.

d. Có 3 chất không điện li.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?