Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

(1 điểm): Cho phương trình hóa học của phản ứng:

C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)

Biết:

C₂H₅OH

C₂H₄

H₂O

{\Delta }_f{H}_{298}^0 (kJ/ mol)

-277,63

+52,47

-285,84

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e, quá trình này còn được gọi là