(0,5 điểm): Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

(1 điểm): Cho phương trình hóa học của phản ứng:

C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)

Biết:

C₂H₅OH

C₂H₄

H₂O

{\Delta }_f{H}_{298}^0 (kJ/ mol)

-277,63

+52,47

-285,84

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e, quá trình này còn được gọi là