Các quá trình sau:

(a) Nước hóa rắn.

(b) Sự tiêu hóa thức ăn.

(c) Quá trình chạy của con người.

(d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

(e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

(g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(NO) = (E_{b(N\equiv N)} + E_{b(O=O)}) - 2.E_{b(N=O)}= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

a) \stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+3}{Al}C{l}_3+\stackrel{0}{H}{}_2

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to \stackrel{0}{H}{}_2\end{array}

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

b) \stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}+\stackrel{0}{O}{}_2\to \stackrel{+3}{Fe}{}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2

Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\hfill & \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_2+11O_2\to 2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$