Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

D. Số khối.

-1.

0.

-2.

+2.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

chất khử.

vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

chất oxi hoá.

không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

quá trình chất khử nhường electron.

quá trình chất oxi hoá nhận electron.

quá trình chất khử nhường proton.

quá trình chất oxi hoá nhận proton.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.

(1).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1), (2) và (3).

A. ∆_rH = 0.

B. ∆_rH < 0.

C. ∆_rH > 0.

nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

{\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(cd)-\Sigma E_b(sp).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(cd)+\Sigma E_b(sp).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).

{\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).

25 K.

289 ^oC.

289 K.

298 K.

{\Delta }_f{H}_{298}^0.

∆_fH.

{\Delta }_r{H}_{298}^0.

∆_rH.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

0, +2.

0, +3.

+3, 0.

0, -3.

1.

3.

2.

4.

nhận 3 electron.

nhường 3 electron.

nhận 2 electron.

nhường 2 electron.

55.

20.

25.

50.