Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Chất khử là chất

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Quá trình oxi hoá là

Phản ứng thu nhiệt là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Phản ứng thu nhiệt thì

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Số oxi hóa của iron trong Fe, Fe₂O₃ lần lượt là

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-1367,0kJ.

(2) N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ.

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,68kJ.

(4) 3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ.

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,00kJ (1)

H_2\left(g\right)+F_2\left(g\right)\to 2HF\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-546,00kJ (2)

Nhận xét đúng là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau:

S{O}_2(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to S{O}_3(l){\Delta }_r{H}_{298}^0=-144,2kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Các quá trình sau:

(a) Nước hóa rắn.

(b) Sự tiêu hóa thức ăn.

(c) Quá trình chạy của con người.

(d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

(e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

(g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + HCl $\to$ AlCl₃ + H₂.

(b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là bao nhiêu?

(0,5 điểm): Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.