Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là bao nhiêu?

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Quá trình oxi hoá là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + HCl $\to$ AlCl₃ + H₂.

(b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là