Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất	C2H6 (g)	O2 (g)	CO2 (g)	H2O (l)
{\Delta }_f{H}_{298}^0(kJmol-1)	-84,7	0	-393,5	-285,8

(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

a) Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

${\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o(cd)=}{\Delta }_f{H}_{298}^o(C_2{H}_6(g)).1+{\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2(g)).\frac{7}{2}$

= (-84,7.1) + 0.$\frac{7}{2}$= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

${\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f}{H}_{298}^o(sp)={\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g)).2+{\Delta }_f{H}_{298}^o(H_{2}O(l)).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(sp)-{\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(cd)$= - 1559,7 (kJ).

b) Phản ứng là toả nhiệt vì ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0.$