Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(NO) = (E_{b(N\equiv N)} + E_{b(O=O)}) - 2.E_{b(N=O)}= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

a) \stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+3}{Al}C{l}_3+\stackrel{0}{H}{}_2

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to \stackrel{0}{H}{}_2\end{array}

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

b) \stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}+\stackrel{0}{O}{}_2\to \stackrel{+3}{Fe}{}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2

Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\hfill & \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_2+11O_2\to 2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$