Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-890,0kJ

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-851,5kJ

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

a) Phân tử NH₃ có 3 liên kết N–H \Rightarrow 2 phân tử NH₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^o$= E_N≡N + 3.E_H–H – 6.E_N–H

E{}_{N – H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃:

${∆}_r{H}_{298}^o$= 2.${∆}_f{H}_{298}^o{}_{(N{H}_3)}$\Rightarrow${∆}_f{H}_{298}^o{}_{(N{H}_3)}$= – 46,5 kJ mol^-1.

- Xét phản ứng: H{}_{2}O{}_2\left(l\right) \to H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)(1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=(-285,8)+\frac{1}{2}.0-(-187,6)=-98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng: H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H{}_{2}O{}_2\left(l\right) (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o=-{\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.