(1 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) \rightleftarrows 2NH₃ (g) ${∆}_r{H}_{298}^o=-93kJ.$

(a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

(b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ (g).

- Xét phản ứng: H{}_{2}O{}_2\left(l\right) \to H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)(1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=(-285,8)+\frac{1}{2}.0-(-187,6)=-98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng: H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H{}_{2}O{}_2\left(l\right) (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o=-{\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ > 0, phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.