Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) \stackrel{t^o}{\to }CO(g) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0= -231,04 kJ (2)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

(a) Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên?

(b) Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng

(1 điểm): Cho phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang như sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Biết:

Cho các phản ứng sau:

(1) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.

(2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là?

(1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

(a) H₂S + SO₂ → S + H₂O.

(b) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.