(1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

(a) H₂S + SO₂ → S + H₂O.

(b) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

a) H_2\stackrel{-2}{S}+\stackrel{+4}{S}{O}_2\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O

- Chất khử: H₂S; chất oxi hóa: SO₂.

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\hfill & \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

b) \stackrel{0}{Cu}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+2}{Cu}S{O}_4+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

- Chất khử: Cu; chất oxi hóa: H₂SO₄.

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e\hfill & \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\hfill \end{array}

Phương trình phản ứng:

Cu+2H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O