Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25.

(a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y.

(b) Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn và tên nguyên tố X, Y.

Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử.

(a) Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại.

(b) Tính % khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br có trong phân tử HBrO₄.

Cho chất hữu cơ A có công thức cấu tạo sau:

Số liên kết $\sigma$ trong phân tử A là

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2). Trong các phân tử: MgO, CO₂, CH₄, Cl₂O. Số chất có chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

Cho các nguyên tố: Fe (Z = 26); P (Z = 15).

(a). Viết cấu hình electron của Fe, P.

(b). Xác định vị trí của Fe, P trong bảng tuần hoàn.

Cho dãy các chất sau Cu, O₂, N₂, HCl, H₂SO₄, O₂, NH₄NO₃, Al, He, H₂O. Số lượng các đơn chất là