Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức (2022-2023) có đáp án - Đề 4

Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion R^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Kết luận nào sau đây đúng:

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(3) 1s²2s²2p⁵

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

(5) 1s²2s²2p⁶3s²

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

Công thức nào sau đây ứng với công thức Lewis của phân tử PCl₃ ?

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Cho dãy các chất sau Cu, O₂, N₂, HCl, H₂SO₄, O₂, NH₄NO₃, Al, He, H₂O. Số lượng các đơn chất là

Các chất sau: Na₂O, H₂O, NH₃, MgCl₂, CO₂, KF, NH₄Cl. Số chất có liên kết ion là

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion {}_{\text{1}\text{6}}{}^{\text{3}\text{2}}{\text{S}}^{2-}?

Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2). Trong các phân tử: MgO, CO₂, CH₄, Cl₂O. Số chất có chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

Tìm câu sai trong các câu sau:

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – p ?

Tìm câu sai trong các câu sau:

Cho các nguyên tố ₄Be, ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

Nhóm A bao gồm các nguyên tố

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng

Các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁵; 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Dãy gồm các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là

Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố…….; tính kim loại của các nguyên tố……… Cặp từ thích hợp điền vào chỗ trống theo thứ tự là

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: {}_{\text{1}\text{3}}^{\text{2}\text{6}}\text{X}\text{,}{}_{\text{2}\text{6}}^{\text{5}\text{5}}\text{Y}\text{,}{}_{\text{1}\text{2}}^{\text{2}\text{6}}\text{Z}?

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Anion X^2- có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

Cho Na (Z =11), O (Z=8), Al (Z =13), khi tham gia liên kết thì các nguyên tử Na, O, Al có xu hướng tạo thành ion

Cho chất hữu cơ A có công thức cấu tạo sau:

Số liên kết $\sigma$ trong phân tử A là

Trong các hợp chất, nguyên tử Magnesium ({}_{\text{1}\text{2}}{}^{\text{2}\text{4}}\text{M}\text{g}) đã đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất bằng cách

Cho các nguyên tố: Fe (Z = 26); P (Z = 15).

(a). Viết cấu hình electron của Fe, P.

(b). Xác định vị trí của Fe, P trong bảng tuần hoàn.

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25.

(a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y.

(b) Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn và tên nguyên tố X, Y.

Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử.

(a) Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại.

(b) Tính % khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br có trong phân tử HBrO₄.

Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức RO₃. Hợp chất khí của nó với hydrogen có 5,88 % hydrogen về khối lượng. Tìm R.