Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion R^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Kết luận nào sau đây đúng:

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử.

(a) Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại.

(b) Tính % khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br có trong phân tử HBrO₄.

Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2). Trong các phân tử: MgO, CO₂, CH₄, Cl₂O. Số chất có chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

Các chất sau: Na₂O, H₂O, NH₃, MgCl₂, CO₂, KF, NH₄Cl. Số chất có liên kết ion là

Cho Na (Z =11), O (Z=8), Al (Z =13), khi tham gia liên kết thì các nguyên tử Na, O, Al có xu hướng tạo thành ion

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(3) 1s²2s²2p⁵

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

(5) 1s²2s²2p⁶3s²

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25.

(a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y.

(b) Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn và tên nguyên tố X, Y.