Có 5 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch của một trong số các chất sau: K₂CO₃; CuCl₂; MgSO₄; Al(NO₃)₃, FeCl₃, đều có nồng độ 0,01M. Sau khi cho dung dịch NaOH 0,1M dư vào lần lượt từng ống nghiệm và lắc đều, số lượng ống nghiệm quan sát thấy có kết tủa còn trong ống là

Khi để NaOH lâu ngày sẽ bị chuyển hóa một phần thành $N{a}_{2}C{O}_3$, làm khô thu được mẫu X. Đem cân lấy 1 gam mẫu X và hòa tan hoàn toàn trong 100 mL dung dịch HCl 0,5M đun nóng để đuổi hết $C{O}_2$ đi, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành chuẩn độ 10 mL dung dịch Y với chỉ thị phenolphathalein đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì hết 26,3 mL dung dịch NaOH 0,1M. Hàm lượng $N{a}_{2}C{O}_3$ trong mẫu X là

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber (còn được gọi là quá trình Haber – Bosch). Phương trình hóa học của phản ứng diễn ra như sau:

$N_2(g)+3H{}_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$

Quá trình Haber được thực hiện như sau:

- Hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol 1 : 3) được nén ở áp suất cao và đưa vào tháp tổng hợp ammonia trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác thích hợp.

- Hỗn hợp khí đi ra từ tháp tổng hợp gồm $N_2,H_2$và $N{H}_3$được dẫn đến tháp làm lạnh. Ở đây, $N{H}_3$hóa lỏng và được tách riêng, còn hỗn hợp $N_2$và $H_2$chưa phản ứng được đưa trở lại tháp tổng hợp.

Vai trò của nitrogen trong phản ứng tổng hợp ammonia là

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber (còn được gọi là quá trình Haber – Bosch). Phương trình hóa học của phản ứng diễn ra như sau:

$N_2(g)+3H{}_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$

Quá trình Haber được thực hiện như sau:

- Hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol 1 : 3) được nén ở áp suất cao và đưa vào tháp tổng hợp ammonia trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác thích hợp.

- Hỗn hợp khí đi ra từ tháp tổng hợp gồm $N_2,H_2$và $N{H}_3$được dẫn đến tháp làm lạnh. Ở đây, $N{H}_3$hóa lỏng và được tách riêng, còn hỗn hợp $N_2$và $H_2$chưa phản ứng được đưa trở lại tháp tổng hợp.

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia từ N{}_2và H{}_2với hiệu suất h%, thu được hỗn hợp X chứa 10% NH{}_3(về thể tích). Cho X tác dụng với CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và hỗn hợp rắn Z có khối lượng giảm đi so với khối lượng CuO ban đầu là 12,8 gam. Làm lạnh Y, còn 7,437 lít khí (đkc) không bị ngưng tụ. Giá trị của h là

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber (còn được gọi là quá trình Haber – Bosch). Phương trình hóa học của phản ứng diễn ra như sau:

$N_2(g)+3H{}_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$

Quá trình Haber được thực hiện như sau:

- Hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol 1 : 3) được nén ở áp suất cao và đưa vào tháp tổng hợp ammonia trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác thích hợp.

- Hỗn hợp khí đi ra từ tháp tổng hợp gồm $N_2,H_2$và $N{H}_3$được dẫn đến tháp làm lạnh. Ở đây, $N{H}_3$hóa lỏng và được tách riêng, còn hỗn hợp $N_2$và $H_2$chưa phản ứng được đưa trở lại tháp tổng hợp.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia tăng nếu:

Phổ IR của hợp chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) và số sóng hấp thụ của một số

loại liên kết được biểu diễn ở hình sau:

Tín hiệu hồng ngoại của liên kết O - H có đặc điểm là chân rộng và đỉnh tù. Phổ

khối lượng (MS) của hợp chất X có peak ion phân tử ở giá trị m/z = 74.

Cho 0,1 mol chất X tác dụng với 175 mL dung dịch NaOH 1,0 M, cô cạn dung dịch

sau phản ứng thu được a gam chất rắn khan, trong đó có chứa chất hữu cơ Y, biết

M_Y>81.Giá trị của a là bao nhiêu (nhập đáp án vào ô trống)?

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

CaO$\stackrel{\text{+}\text{X}}{\to }$Y$\stackrel{\text{+}\text{Z}}{\to }$CaCO₃$\stackrel{\text{+}\text{Z}\text{+}\text{X}}{\to }$T$\stackrel{\text{+}\text{E}}{\to }$CaSO₄

Biết: X, Y, Z, T, E là các hợp chất khác nhau; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học. Các chất Z, E thoả mãn sơ đồ trên lần lượt là

Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp oxygen phản ứng của người được biểu diễn đơn giản như sau: $\text{H}\text{b}+{\text{O}}_2\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{H}\text{b}{\text{O}}_2$

Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng trên chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen. Khi đến các mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng trên chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen. Nếu thiếu oxygen ở não, con người có thể bị đau đầu, chóng mặt.

Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, biện pháp nào sau đây giúp oxygen lên não nhiều hơn?