Câu hỏi:

22/03/2020 5,337

Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa Ba(AlO2)2 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Khối lượng kết tủa (gam) phụ thuộc vào số mol H2SO4 theo đồ thị sau:

Giá trị của (a+98b) là?

 

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Định hướng tư duy

Dung dịch ban đầu chứa  

Tại vịtrí 15,54BaSO4:3xAl(OH)3:ySO42-: 0,09-3xAl3+:2x-y233.3x+78y=15,540,18-6x=6x-3yx=0,02y=0,02 

Tại vị trí bBa2+: 0,06Al3+: 0,04SO42-:0,12b=0,12 

Tại vị trí a: nHSO=0,05BaSO4: 0,05Al(OH)3:0,02a=13,21a+98b=24,97

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

Khi nCO2=0,1 mol, kết tủa bị hòa tan một phần.

nCO2=2nCa(OH)2-nCaCO3=0,1 molnCa(OH)2=0,1+0,022=0,06 mol

mkt max=100.0,06=6 gam 

 

 

Lời giải

Chọn đáp án C

Khi điện phân 772s thì catot mới bắt đầu tăng khối lượng nên X chứa Fe3+.

Catot tăng sau đó không đổi một thời gian chứng tỏ dung dịch X chứa cả H+ dư.

X chứa Cu2+ (a mol), Fe2+ (b mol), Fe3+ (c mol), Cl- (0,6 mol), H+ dư.

 

Catot: Fe3+ + e  Fe2+

Anot: 2Cl-Cl2 + 2e

Cu2+ + 2e  Cu

2H+ + 2e  H2

Fe2+ + 2eFe

2H2O + 2e 2 OH- + H2

2H2O4H+ + O2 + 4e

nFe3O4=b+c3nH2O=4/3(b+c)BTNTHnH+(X)=0,6-8/3(b+c)

·        Bảo toàn điện tích có: 2a + 2b + 3c + 0,6 – 8/3.(b+c) = 0,6          (1)

mcatot tăng max = 64a + 56.(b+c) = 12,64g                                      (2)

·        Điện phân hết Fe3+ cần 772s

Điện phân hết Cu2+, H+ cần 4632 – 772 = 3860s

Có 3860 = 5.772 nên bảo toàn electron có:

2a + 0,6 - 8/3.(b+c) = 5c                                                    (3)

·        Từ (1), (2), (3) suy ra: a=0,04b=0,14c=0,04

nH+(X)= 0,12 mol nNO = 0,12/4 = 0,03 mol

BTenFe2+= 3nNO + nAg => nNO = 0.14 – 3.0,03 = 0,05 mol

m = mAgCl + mAg = 143,5.0,6 + 108.0,05 = 91,5g

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP