Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H₂O₂ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H₂O₂ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H₂SO₄ 2M.

- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1. Cho vào cốc thủy tinh 30 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 M.

Bước 2. Cho một lá nhôm và một lá đồng vào cốc sao cho chúng không tiếp xúc với nhau. Để yên khoảng 1 phút.

Bước 3. Dùng dây dẫn điện nối lá nhôm với lá đồng với một vôn kế (như hình vẽ).

Biết: \({E}_{{Al}^{3+}/Al}^{o}=-1,676V\); \({E}_{{2H}^{+}/{H}_{2}}^{o}=0,0V\); \({E}_{{Cu}^{2+}/Cu}^{o}=+0,340V\).

Chỉ số acid (Acid Value - AV) là số miligam KOH cần thiết để trung hòa hết các acid béo tự do có trong 1 gam chất béo (dầu, mỡ). Một mẫu chất béo có chỉ số acid bằng 7. Để xà phòng hóa hoàn toàn 1 kg mẫu chất béo này cần dùng vừa đủ dung dịch chứa m gam NaOH, thu được dung dịch chỉ chứa muối stearate. Tính chỉ giá trị của m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Một nhà máy sản xuất vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Phản ứng nung đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ΔᵣH⁰₂₉₈ = +178 kJ.

Để cung cấp nhiệt cho phản ứng nung 1 tấn đá vôi (chứa 90% CaCO₃ về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ), nhà máy sử dụng than đá (chứa 95% carbon, còn lại là tạp chất không cháy). Biết hiệu suất sử dụng nhiệt là 80%. Tính khối lượng than đá tối thiểu cần dùng (kg). Biết nhiệt đốt cháy của carbon là -393,5 kJ/mol. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu gốc alanine?

Cùng với điện phân, mạ điện cũng là ứng dụng quan trọng của dòng điện trong việc biến đổi hóa năng và điện năng. Mạ điện được ứng dụng rộng rãi để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn hoặc tăng tính thẩm mỹ bằng cách phủ một lớp kim loại mỏng lên bề mặt vật dụng. Để mạ một lớp bạc (silver, Ag) lên một chiếc nhẫn bằng đồng (copper, Cu), một học sinh đề xuất sơ đồ lắp đặt: “Gắn chiếc nhẫn vào cực dương (anode) và thanh bạc nguyên chất vào cực âm (cathode) của nguồn điện một chiều, sau đó nhúng cả hai vào dung dịch silver nitrate (AgNO₃)”.

Một số nhận định về đề xuất này được đưa ra như sau:

(1) Có thể thực hiện theo đề xuất này do bạc có thế điện cực chuẩn lớn hơn đồng.

(2) Có thể thực hiện theo đề xuất này vì thanh bạc ở cathode sẽ hút các ion Ag⁺ để tạo lớp mạ.

(3) Không thể thực hiện theo đề xuất này vì tại anode, chiếc nhẫn đồng sẽ bị oxi hóa và tan vào dung dịch thay vì được phủ lớp bạc.

(4) Không thể thực hiện theo đề xuất này do dung dịch AgNO₃ sẽ phản ứng trực tiếp với chiếc nhẫn đồng tại anode.

Nhận định đúng về lỗi sai kỹ thuật trong đề xuất của học sinh là

Phản ứng thuỷ phân dẫn xuất halogen có thể xảy ra theo cơ chế S_N1 hoặc S_N2. Đối với dẫn xuất halogen bậc 1, phản ứng xảy ra theo cơ chế S_N2 là chủ yếu. Ví dụ, cơ chế phản ứng S_N2 như sau:

Trong các dẫn xuất halogen sau: CH₃Cl, (CH₃)₃CCl, (CH₃)₂CHCH₂Cl, CH₃CH₂CH₂Cl, CH₃CHClCH₃, có bao nhiêu dẫn xuất khi thuỷ phân xảy ra theo cơ chế S_N2 là chủ yếu?