Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl (aq) + NaOH (aq) $\stackrel{}{\to }$ NaCl (aq) + H₂O (l) $\Delta H=-57,3kJ$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

Cho 5,6 gam lá sắt kim loại vào 50ml dung dịch axit HCl 3M ở nhiệt độ 30^oC. Trường hợp nào sau đây sẽ không làm tăng tốc độ phản ứng

(1,0 điểm) Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí chlorine lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan Z. Tính khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈ (g) $\stackrel{}{\to }$CH₄ (g) + C₂H₄ (g) có giá trị là

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) $\stackrel{}{\to }$CO₂ (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g))=-393,5kJ/mol$.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

(1,0 điểm) Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 ml dung dịch muối X của potassium (kali). Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh. Xác định công thức hóa học của X và viết các phương trình hóa học của các phản ứng.