Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch sodium chloride thu được kim loại sodium ở anode.

(b) Ở điều kiện thường, tính dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe.

(c) Các kim loại kiềm có độ cứng thấp do có liên kết kim loại yếu.

(d) Khi đốt cháy iron trong khí chlorine thì iron bị ăn mòn điện hóa.

(e) Các hydroxide của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

Dung dịch acetic acid 2% – 5% trong nước gọi là giấm ăn. Một trong những phương pháp cổ nhất ngày nay vẫn dùng để sản xuất giấm ăn là lên men ethanol. Một người đã thực hiện lên men 500 mL dung dịch ethanol 4,6° với hiệu suất của quá trình lên men là 85% và khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL.

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO₂ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ: MnO₄^-(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺ (aq) → MnO₂(s) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l). Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55% lượng MnO₄⁻ tham gia phản ứng chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺). Tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Cho các phát biểu sau:

(1) Aldehyde vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(2) Phenol tham gia phản ứng thế bromine dễ hơn benzene.

(3) Acetone phản ứng với Cu(OH)₂ đun nóng tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(4) Aldehyde tác dụng với LiAlH₄ thu được alcohol bậc một.

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Cho các amino acid: H₂N[CH₂]₅COOH; (CH₃)₂CHCH(NH₂)CH₂COOH;HOOCCH₂CH(NH₂)COOH; H₂NCH(CH₃)COOH; H₂NCH₂COOH.

Có bao nhiêu chất thuộc loại α-amino acid?

Điện phân là một ứng dụng quan trọng của dòng điện trong việc biến đổi điện năng và hóa năng. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn là phương pháp chủ đạo để sản xuất các hóa chất cơ bản như NaOH và chlorine (Cl₂). Cho các phát biểu sau về quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sử dụng các điện cực trơ:

(a) Tại cực dương (anode), xảy ra quá trình khử ion chloride thành khí chlorine.

(b) Tại cực âm (cathode), xảy ra quá trình oxi hóa nước tạo thành khí hydrogen và ion OH⁻.

(c) Dung dịch thu được trong quá trình điện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

(d) Màng ngăn xốp có tác dụng ngăn không cho khí Cl₂ tiếp xúc và phản ứng với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

Ester no, đơn chức, mạch hở (X) là dung môi hữu cơ được sử dụng nhiều trong công nghiệp hoá chất. Phổ MS của X cho biết khối lượng phân tử là 88. Trong đời sống, hợp chất X₂ được điều chế từ quá trình lên men tinh bột và là một thành phần của xăng E₅. Cho các phương trình hoá học sau:

(1) X + NaOH → X₁ + X₂.

(2) X₂ + CuO → X₃ + Cu + H₂O.

(3) X₃ + Br₂ + H₂O → X₄ + HBr

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hỗn hợp ammonium perchlorate và bột aluminum là nhiên liệu rắn được sử dụng trong tên lửa đẩy (Solid Rocket Booster – SRB) của tàu vũ trụ con thoi, theo phản ứng sau:

NH₄ClO₄ → N₂ + Cl₂ + O₂ + H₂O

Ammonium perchlorate đóng vai trò cung cấp oxygen để đốt cháy nhiên liệu, tạo ra lực đẩy rất lớn cần thiết giúp tàu vượt qua lực hấp dẫn của Trái Đất trong những phút đầu tiên. Aluminum là kim loại có khả năng cháy tỏa nhiệt rất lớn; khi aluminum phản ứng với oxygen (do ammonium perchlorate cung cấp), nó tạo ra nhiệt độ rất cao làm khí giãn nở nhanh hơn, tăng lực đẩy của tên lửa. Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 727,8 tấn ammonium perchlorate. Giả sử toàn bộ lượng oxygen sinh ra đều phản ứng hoàn toàn với bột aluminum. Hãy tính khối lượng bột aluminum (tính theo tấn) đã tham gia phản ứng. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).