Có thể điều chế dung dịch CuSO₄ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch H₂SO₄ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau :

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O. (∗)

Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. CuSO₄.5H₂O sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn H₂S, CO₂, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử H₂S, CO₂ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử H₂S, CO₂ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

Cho X, Y, Z, T là một trong các chất sau (không theo thứ tự): aniline, ethylamine, glucose, formaldehyde. Cho dung dịch riêng biệt của mỗi chất tác dụng với thuốc thử, kết quả thu được như sau:

Chất Z là

Trong công nghiệp, ammonia được điều chế từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber – Bosch. Phương trình phản ứng tổng hợp như sau :

N₂(g) + 3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g) Δ_r\({H}_{298}^{0}\) = -92 kJ (∗)

Cho các biện pháp sau đây :

(1) Dùng thêm xúc tác bột Fe.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

(3) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

(4) Ammonia được làm lạnh và liên tục đưa ra khỏi hệ phản ứng.

Có bao nhiêu biện pháp làm chuyển dịch cân bằng (∗)?

Cho các sơ đồ phản ứng được đánh số thứ tự từ (1) đến (4) sau đây :

(1) NaCl → Na + Cl₂

(2) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) AgNO₃ + H₂O → Ag + O₂ + HNO₃

Gán số thứ tự của các sơ đồ phản ứng nêu trên tương ứng với mỗi phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Acquy Nickel – Cadmium dù có giá thành cao nhưng được sử dụng nhiều trong công nghiệp do có tuổi thọ cao, khả năng xả dòng lớn, khả năng nạp nhanh, chịu được điều kiện khắc nghiệt, ít cần bảo trì. Khi acquy xả điện, xảy ra phản ứng hoá học: Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O → 2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂.

Khi phản ứng trên xảy ra hoàn toàn, acquy hết điện. Có thể tái sử dụng acquy nhờ quá trình sạc điện, khi đó, phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại: 2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂ → Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O. Giả sử hiệu suất quá trình phóng điện và sạc điện của acquy đều đạt 100%. Một acquy Nickel - Cadmium ban đầu chứa 1,00 kg NiO(OH) và 500 gam Cd. Biết q = ne.F = I.t, trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96485 C/mol). Sau khi xả hết điện, cần bao nhiêu giờ để sạc đầy lại acquy trên bằng dòng điện có cường độ 30,0A? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của H?

Polyurethane (PU) là polymer được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất nhờ tính linh hoạt, độ bền cao và khả năng cách nhiệt tốt. Trong công nghiệp, PU được điều chế bằng phản ứng giữa diisocyanate và diol với phương trình hoá học tổng quát như sau :

Trong trường hợp diisocyanate là toluene diisocyanate (C₉H₆N₂O₂), còn diol là ethylene glycol (C₂H₆O₂), cần bao nhiêu kg ethylene glycol để sản xuất 1,00 tấn polyurethane với hiệu suất (tính theo ethylene glycol) là 80%? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).