Câu hỏi:

10/09/2019 1,605

Một hỗn hợp N2 và H2 được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau một thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N2 đã phản ứng là 10%. Tính thành phần phần trăm số mol N2 trong hỗn hợp đầu?

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

A.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án D

Ta có: M¯X=4.1,8=7,2

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời (ảnh 1)

nN2nH2=5,220,8=14⇒ Hiệu suất tính theo N2.

Gọi nN2=x(mol) ⇒ nH2=4x(mol)

⇒ nhh X = x + 4x = 5x (mol)

Phương trình hóa học:

N2 + 3H2 to,xt,p 2NH3

Gọi a là số mol N2 phản ứng

nH2phản ứng = 3a (mol); nNH3=2a(mol)

⇒ nhh Y = (x – a) + (4x – 3a) + 2a = 5x – 2a (mol)

Mà mX = mYM¯XM¯Y=nYnX 

4.1,84.2=5x5x2a 

⇒ a = 0,25x (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = 0,25xx.100%=25%

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP