Viết phương trình điện li của axit yếu $C{H}_{3}COOH$ trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh $C{H}_{3}COONa$ vào dung dịch axit trên thì nồng độ $H^{+}$ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaI 2.${10}^{-3}$M.

B. NaI 1.${10}^{-2}$M.

C. NaI 1.${10}^{-1}$M.

D. NaI ${10}^{-3}$M.

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh : $Be{F}_2$, $HBr{O}_4$, $K_{2}Cr{O}_4$.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Trong dung dịch CH3COOH 4,3.${10}^{-2}$ M, người ta xác định được nồng độ $H^{+}$ bằng $8,6.{10}^{-4}$ mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử $C{H}_{3}COOH$ trong dung dịch này điện li ra ion ?

Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. $H_{2}O$

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

A. HCl.

B. HF.

C. HI.

D. HBr.