SBT Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào :

A. áp suất.

B. nhiệt độ.

C. sự có mặt của axit hoà tan.

D. sự có mặt của bazơ hoà tan.

Hoà tan một axit vào nước ở $25°C$, kết quả là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Dung dịch của một bazơ ở $25°C$ có :

A. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-7}$M.

B. [$H^{+}$] < 1.${10}^{-7}$M.

C. [$H^{+}$] > 1.${10}^{-7}$M.

D. [$H^{+}$][OH-] > ${10}^{-14}$.

Cho các dung dịch $K_{2}C{O}_3$, KCl, $C{H}_{3}COONa$, $N{H}_{4}Cl$, $NaHS{O}_4$, $N{a}_{2}S$. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A. 1              B. 2

C. 3              D. 4

Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau:

Ở $20°C$ : $K_{H_{2}O}$ = 7.${10}^{-15}$

Ở $25°C$ : $K_{H_{2}O}$ = 1.${10}^{-14}$.

Ở $30°C$ : $K_{H_{2}O}$ = 1,5.${10}^{-14}$.

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

1. Dùng các số liệu ở bài tập $3.5$, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở $20°C$ và $30°C$ dựa vào nồng độ $H^{+}$.

2. Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.

Nước nguyên chất ở $25°C$ có nồng độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử $H_{2}O$ phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.