Dung dịch của một bazơ ở $25°C$ có :

A. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-7}$M.

B. [$H^{+}$] < 1.${10}^{-7}$M.

C. [$H^{+}$] > 1.${10}^{-7}$M.

D. [$H^{+}$][OH-] > ${10}^{-14}$.

Hoà tan một axit vào nước ở $25°C$, kết quả là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào :

A. áp suất.

B. nhiệt độ.

C. sự có mặt của axit hoà tan.

D. sự có mặt của bazơ hoà tan.

Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

Nước nguyên chất ở $25°C$ có nồng độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử $H_{2}O$ phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.