Trong các kim loại sau, kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. (b) và (c)

B. (b) và (d)

C. (a) và (c)

D. (a) và (b)

A$. Đốt Fe{S}_2 trong oxi dư$

B. $Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng$

C. $Đốt A{g}_{2}S trong oxi dư$

D. $Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện$

A. $Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: F{e}^{2+}, H^{+}, C{u}^{2+}, A{g}^{+}$

B. $Fe khử được C{u}^{2+} trong dung dịch$

C$. F{e}^{2+} oxi hoá được Cu$

D. $F{e}^{3+ }có tính oxi hóa mạnh hơn C{u}^{2+}$

A. Al

B. Zn

C. Fe

D. Ag

A. Fe, Cu, Ag

B. Al, Cu, Ag

C. Al, Fe, Cu

D. Al, Fe, Ag

A. Cu, Fe, Al

B. Fe, Al, Cr

C. Cu, Pb, Ag

D. Fe, Mg, Al

A. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

C. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá