Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, dung dịch $HN{O}_3$(đặc, nguội). Kim loại M là

A. (b) và (c)

B. (b) và (d)

C. (a) và (c)

D. (a) và (b)

A$. Đốt Fe{S}_2 trong oxi dư$

B. $Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng$

C. $Đốt A{g}_{2}S trong oxi dư$

D. $Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện$

A. $Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: F{e}^{2+}, H^{+}, C{u}^{2+}, A{g}^{+}$

B. $Fe khử được C{u}^{2+} trong dung dịch$

C$. F{e}^{2+} oxi hoá được Cu$

D. $F{e}^{3+ }có tính oxi hóa mạnh hơn C{u}^{2+}$

A. Fe, Cu, Ag

B. Al, Cu, Ag

C. Al, Fe, Cu

D. Al, Fe, Ag

A. Cu, Fe, Al

B. Fe, Al, Cr

C. Cu, Pb, Ag

D. Fe, Mg, Al

A. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

C. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá